Re: oxigénpalack wanted

[Fuzesi Arnold]

Nekem ugy tanitottak hogy betoltetlen elektronhejak vannak. Ahogy tavolodunk
a magtol egyre tobb (2 (2s),8(2s+6p),18(2s+6p+10valami)db) elektron lehet
az adott elektronhéjon a 4 mellekkvantumszamnak megfelelo kombinacioban.
(spinkvantumszam, magneses kvantumszam, mellekkvantumszam, fokvantumszam).
Ahogy tavolodunk egyre nagyobb a "szukseges" energiaszintje a hejjnak a
stabilitashoz, egyre tobb elektron kell ra a mellekkvantumszamuknak
megfeleloen kombinalva.
Ha nincs meg az osszes elektron, akkor az atom nincs az energiaminimumon.
Betoltetlen az adott héjja.
Molekulava kapcsoladassal lesznek betoltve ugy hogy megosztanak
elektronokat. (kovalens kotes)
Igy erik el a kvazi nemesgazszerkezetet. Ahol minden elektronhéj telített ,
energetikailag a minimumom van.

A két molekula annak köszönhető hogy pl egy 2 elektront hiányoló oxygen
kettős (szigma+pi) kovalens kötést alkotva jobban a minimumon van
energetikailag mintha mondjuk harom oxygen alkotna delokalizalt kovalens
kotest. Gyakorlatban is ez van. O2 lenyegesen stabilabb mint az O3.


A.
----- Original Message ----- 
From: "jhidvegi" <jhidvegi at startadsl.hu>
To: <elektro at tesla.hu>
Sent: Tuesday, March 21, 2006 11:09 PM
Subject: Re: oxigénpalack wanted



Ez a kovalens kötés és 2 atom/molekula nem ezzel foglalkozónak cseppet sem
természetes. Persze, hogy a középiskolában így tanítják, meg kell tanulni,
mint egy verset. Ez nem érv.