allofutes

[Cseh Róbert]

A víz viselkedése a természetes anyagoktól némileg eltér. A folyadéknak a legnagyobb sűrűsége 3,98 fokon van, így ez található meg a tavak mélyén télen. Ezért fagy felülről lefele be pl.
A jég sűrűsége kisebb mint a vízé, ez sem természetes (általában szilárd-folyadék) átalakulásra utal. Ennek a magyarázata a következő: A vízmolekulák jég esetén szabályos elrendezésű kristályrácsban kristályosodnak - mint amolyan tisztesseges szilard, kristalyracsos molekuláris anyag. Viszont olvadáskor nem H2O molekulák kezdenek el rohangálni, hanem ún. molekula aggregátumok melyek gömbszerűek és (H2O)18 ... (H2O)4 molekulasszociátumokként vannak jelen. Közönséges gőzként is 2..4 molekula kapcsolódik össze! Így a molekulasúlya (a hagyományos molekulameghatározási módszerekkel is a 18 g/mol többszörösének mutatja magát!
Egy ilyen molekulaggregátum stabil hőfoka a 3,98 fok.
Az aggregátumok kialakulásának magyarázata a molekulák közötti erős, másodrendű kötésekkel magyarázható (ún. Hidrogénhíd) (részletesen ld. középiskolai kémiakönyv, röviden: Oxigén nemkötő elektronpárja a molekulában levő hidrogénnek másodlagos kötésbe lép, mert az oxigén elpolarizálja  akötést valami ilyen módon:
-_
|O<-H (+)
 ^
 |
 H
(+)
Azaz töltéseltolódás lép fel a molekulán belül, és az így kialakult ellentétes töltéseken át történő kapcsolódás (2 szomszédos molekula között) hozza létre a molekulahalmazt.

Hasonló viselkedéső molekulaggregátumoknál is megfigyelhető ez a jelenség.

A klasszikus példa a víz analógiára a kénhidrogén. hasonló szerkezet nagyobb molekulatömeb (kb. 34g/mol), csak nem alakul ki hidrogénhíd és az közel "normálisan" viselkedik...

Na ennyit hírtelen a kémiáról....;-)


Robi




Feladó: David Tanacs
Elküldve: 2003. november 24. 12:35
Címzett: elektro at tesla.hu
Tárgy: Re: allofutes
> Javitsatok ki, ha rosszul emlekszem, de tudomasom szerint _csak_ a viz
> tagul szilard halmazallapotban.
Hmm. Nalam a malnaszorp is... Bocs!